التوزيع الإلكتروني على المدارات
صفحة 1 من اصل 1
التوزيع الإلكتروني على المدارات
حسب نموذج بوهر ، فإن الإلكترونات تدور حول النواة موزعة على مدارات محددة و تخضع لمبدأين يحددان عددها في كل مدار و كيفية توزعها .
Ø المبدأ الأول : مبدأ باولي
لا تتسع طبقة (مدار) إلا لعدد محدد من الإلكترونات . تتسع طبقة رقمها n لعدد من الإلكترونات أقصاه لا يتعدى 2n2
Ø المبدأ الثاني : مبدأ التوزيع
في حالة الإستقرار التام للذرة ، تشغل الإلكترونات الطبقات وفق رقمها بداية من الطبقة رقم 1 حتى تتشبع بإلكترونين ، ثم تليها الطبقة رقم 2 حتى تتشبع بـ 8 إلكترونات إلخ
تسمى آخر طبقة مشغولة بالطبقة الخارجية أو الطبقة السطحية ، و ما سواها الطبقات الداخلية.
حيث تتوزع الإلكترونات على الطبقة الخارجية للذرة بصفة فردية متباعدة بعضها عن بعض
و في الذرات التي عدد إلكتروناتها الخارجية أكبر أو يساوي 5 نضع الإلكترون الخامس أمام أحد الإلكترونات الأربعة ليكون زوجا إلكترونيا و السادس أمام إلكترون آخر إلى أن تتشبع الطبقة
نسمي كل إلكترون منفرد على الطبقة إلكترونا عازبا ، و يمثل تكافؤ ذرة عنصر كيميائي بعدد الإلكترونات العازبة في المدار الأخير
تتدرج المدارات من المدار K إلى L ثم M .............
ملاحظات :
Ø المستوى الخارجي للمدار لا يزيد عدد إلكتروناته عن 8 و لو اتسع لأكثر من ذلك.
[b]Ø أثناء تحول الذرة لتكوين شاردة بسيطة ، أو روابط مع ذرات أخرى فيتم هذا من أجل تشبيع طبقتها الأخيرة بـ 2 إلكترون أو 8 إلكترونات (قاعدة الثنائية أو الثمانية) للإقتراب من الذرات الأكثر إستقرارا (ذرة الهيليوم He ، ذرة النيون Ne.....)
بينما الذرات التي طبقتها الأخيرة تكون مشبعة بـ 2 إلكترون أو 8 إلكترونات في حالتها المستقرة ، لا يُكونون شوارد و لا روابط مع ذرات أخرى ، فهي ذرات خاملة .
Ø الأجسام النقية التي تكون حبيبات مادتها عبارة عن ذرات ، في الظروف العادية هي على الخصوص : - المواد الصلبة : الحديد Fe ، النحاس Cu ، الصوديوم Na
- المواد الغازية : غاز الهيليوم He ، غاز النيون Ne ، غاز الأرغون Ar
[/b]
Ø المبدأ الأول : مبدأ باولي
لا تتسع طبقة (مدار) إلا لعدد محدد من الإلكترونات . تتسع طبقة رقمها n لعدد من الإلكترونات أقصاه لا يتعدى 2n2
Ø المبدأ الثاني : مبدأ التوزيع
في حالة الإستقرار التام للذرة ، تشغل الإلكترونات الطبقات وفق رقمها بداية من الطبقة رقم 1 حتى تتشبع بإلكترونين ، ثم تليها الطبقة رقم 2 حتى تتشبع بـ 8 إلكترونات إلخ
تسمى آخر طبقة مشغولة بالطبقة الخارجية أو الطبقة السطحية ، و ما سواها الطبقات الداخلية.
حيث تتوزع الإلكترونات على الطبقة الخارجية للذرة بصفة فردية متباعدة بعضها عن بعض
و في الذرات التي عدد إلكتروناتها الخارجية أكبر أو يساوي 5 نضع الإلكترون الخامس أمام أحد الإلكترونات الأربعة ليكون زوجا إلكترونيا و السادس أمام إلكترون آخر إلى أن تتشبع الطبقة
نسمي كل إلكترون منفرد على الطبقة إلكترونا عازبا ، و يمثل تكافؤ ذرة عنصر كيميائي بعدد الإلكترونات العازبة في المدار الأخير
يمكن أن يستوعبه المدار أكبرعدد من الإلكترونات | اسم المدار | n : رقم المدار |
2 | K | 1 |
8 | L | 2 |
18 | M | 3 |
2(n²) | ..... | n |
تتدرج المدارات من المدار K إلى L ثم M .............
ملاحظات :
Ø المستوى الخارجي للمدار لا يزيد عدد إلكتروناته عن 8 و لو اتسع لأكثر من ذلك.
[b]Ø أثناء تحول الذرة لتكوين شاردة بسيطة ، أو روابط مع ذرات أخرى فيتم هذا من أجل تشبيع طبقتها الأخيرة بـ 2 إلكترون أو 8 إلكترونات (قاعدة الثنائية أو الثمانية) للإقتراب من الذرات الأكثر إستقرارا (ذرة الهيليوم He ، ذرة النيون Ne.....)
بينما الذرات التي طبقتها الأخيرة تكون مشبعة بـ 2 إلكترون أو 8 إلكترونات في حالتها المستقرة ، لا يُكونون شوارد و لا روابط مع ذرات أخرى ، فهي ذرات خاملة .
Ø الأجسام النقية التي تكون حبيبات مادتها عبارة عن ذرات ، في الظروف العادية هي على الخصوص : - المواد الصلبة : الحديد Fe ، النحاس Cu ، الصوديوم Na
- المواد الغازية : غاز الهيليوم He ، غاز النيون Ne ، غاز الأرغون Ar
صفحة 1 من اصل 1
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى