الشاردة

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

الشاردة

مُساهمة  LATRECHE B SID AHMED في الجمعة يناير 16, 2009 10:27 am

(الأيون : Ion :nom donné par Faraday1833 en grec : « allant »
[b])- تعريف الشاردة :[/b]



حينما تفقد ذرة العنصر الواحد إلكترونا أو إلكترونات (على الأكثر3 إلكترونات) تتحول إلى شاردة (أيون) موجبة ، تسمى كاتيون (Cation)

مـثل : شاردة الصوديوم Na+ ، شاردة الكالسيوم Ca2+ ، شاردة الألمنيوم Al3+

و حينما تكسب الذرة إلكترونا أو إلكترونات (على الأكثر3 إلكترونات) تتحول إلى شاردة (أيون) سالبة ، تسمى أنيون (Anion)

مـثل : شاردة الكلور Cl- ، شاردة الأوكسجين O2- ، شاردة الفوصفور P3-

تعرف هذه الشوارد العنصرية بإسم الشوارد البسيطة (أحادية الذرة) ، تمييزا لها عن الشوارد المركبة التي تتكون من ذرات عنصرين أو أكثر

مـثل : شاردة النترات NO3- ، شاردة الأمونيوم NH4+، شاردة الكبريتات SO42-


2°)- صيغة الشاردة :

يرمز للشاردة برمز الذرة (أو مجموع الذرات) التي ينتج عنها ، مع إضافة أعلى و يمين هذا الرمز العدد و الإشارة (-) أو (+) التي تمثل عدد الإلكترونات المكتسبة أو المفقودة .

و من أجل هذا نتبع الخطوات التالية :

1. نحدد الذرة ، فعدد إلكتروناتها

2. نوزع إلكترونات الذرة على مداراتها

3. نحدد عدد إلكترونات المدار الخارجي فإذا كان عددها :

1.3. أصغر من 4 فالشاردة تكون موجبة

2.3. أكبر من 4 فالشاردة تكون سالبة

3.3. يساوي 4 فإشارة الشاردة مرتبطة بالشاردة الأخرى المرتبطة معها




[b]عند ارتباط ذرة الصوديوم بذرة الكلور ، تفقد ذرة الصوديوم إلكترونها الفردي لتكتسبها ذرة الكلور، فتصبح ذرة الصوديوم بـ 11 بروتون و 10 الكترونات ، بينما تصبح ذرة الكلور بـ


17 بروتون و 18 الكترون ، إذن هناك تشكيل للشوارد :

(11p+)+(10e-)=+1 Na+

(17p+)+(18e-)=-1 Cl-
[/b]

LATRECHE B SID AHMED
Admin

عدد المساهمات: 22
تاريخ التسجيل: 15/01/2009
العمر: 21

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://sid-ahmed-dz.yoo7.com

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى